الدرس 1: اتحاد الذرات

ما الذي يجدد مقدار طاقة الإلكترون؟

مستوى الطاقة الذي تحتله فللإلكترونات في المستوى الأقل طاقة أقل بينما اللإلكترونات في المستوى الأعلى طاقة أكبر.

ماذا تسمى صفوف العناصر في الجدول الدوري؟

الدورات.

ما عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية لعناصر الفلزات القلوية؟

إلكترون واحد.

التمثيل النقطي للإلكترونات.

التحليل:

1. ماذا تلاحظ على التمثيل النقطي للإلكترونات لعناصر المجموعة الواحدة؟

عدد الإلكترونات الخارجية متساو.

2. صف التغيرات التي تلاحظها في التمثيل النقطي للإلكترونات لعناصر الدورة الواحدة.

لكل عنصر إلكترون واحد أكثر من العنصر الذي يسبقه.

1. حدد. ما عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي لكل من النيتروجين والبروم.

للنيتروجين 5 إلكترون أما البروم فله 7 إلكترونات.

2. حلل. ما عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأول والثاني لذرة الأوكسجين؟

في مستوى الطاقة الأول إلكترونان وفي مستوى الطاقة الثاني 5 إلكترونات.

3. عين. أي إلكترونات الأوكسجين لها طاقة أكبر:

الإلكترونات التي في مستوى الطاقة الأول أم التي في مستوى الطاقة الثاني؟

الإلكترونات في مستوى الطاقة الثاني.

4. التفكير الناقد. تزداد حجم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري فسر ذلك؟

كلما انتقلنا من أعلى المجموعة إلى أسفلها يضاف مستوى طاقة جديد.

5. حدد المعادلة بخطوة واحدة يمكنك حساب الحد الأقصى للإلكترونات التي يستوعبها أي متسوى طاقة باستخدام الصيغة التالية: 2ن² حيث تمثل "ن" رقم مستوى الطاقة احسب أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يوجد في كل مستوى من مستويات الطاقة الخمسة الأولى

يستوعب مستوى الطاقة الأول الكترونين

• وفي مستوى الطاقة الثاني 8 إلكترونات.
• وفي مستوى الطاقة الثالث 18 إلكتروناً.
• وفي متسوى الطاقة الرابع 32 إلكتروناً.
• وفي مستوى الطاقة الخامس 50 إلكتروناً.